8
Методика выполнения анализа
«Определение содержания гидроксида и карбоната натрия при их совместном присутствии»
NaОН + Na2CO3+ 2HCl -> 2NaCl + NaHCO3 (фенолфталеин)
NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2 (метиловый оранжевый)
Обесцвечивание фенолфталеина указывает на то, что обе реакции полностью завершились, и вместо исходных веществ в растворе имеются NaCl и NaHCO3. Бесцветный раствор, содержащий NaHCO3, имеет слабощелочную реакцию. При добавлении метилового оранжевого он окрашивается в желтый цвет. Если продолжить титрование кислотой, то изменение желтой окраски на оранжевую будет свидетельствовать о том, что реакция полностью завершена.
Оборудование и реактивы
- мерная пипетка 20,00 мл;
- бюретка 50 мл;
- воронка;
- колба коническая 250 мл;
- соляная кислота, 0,1 Н;
- фенолфталеин 1 %-ный раствор в 65%-ном этаноле;
- метиловый оранжевый 0,1 %-й раствор.
Ход анализа
1
Тщательно вымытую бюретку наполнить стандартным раствором соляной кислоты, предварительно ополоснув ее небольшим количеством того же раствора.
3
Прибавить 1-2 капли индикатора фенолфталеина.
5
Сделать по шкале бюретки отсчет израсходованного количества кислоты и записать объем Vф.
Затем к этому же раствору прибавить 1-2 капли метилового оранжевого.
7
Продолжить титрование до изменения окраски от желтой в оранжевую.
Сделать по шкале бюретки второй отсчет израсходованного количества кислоты и записать объем Vмо. Титрование повторить не менее 2-х раз и определить среднее арифметическое значение Vф, Vмо.
9 Обработка результатов анализа
Содержание карбоната и гидроксида натрия рассчитать по формулам:
mNa2CO3 = (NHCl x 2(Vмо-Vф) x Vк x ЭNa2CO3))/Vп x 1000,
mNaOH = (NHCl x 2(Vф -Vмо) x Vк x ЭNaOH))/Vп x 1000,
где NHCl – нормальность раствора соляной кислоты;
ЭNaOH,, ЭNa2CO3 – эквивалентные массы гидроксида натрия и карбоната натрия;
Vк и Vп – объемы соответственно мерной колбы и мерной пипетки.
